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A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química, que se deposita no fundo do recipiente é chamado de precipitado. De modo geral, basta um ligeiro excesso do reagente e em casos excepcionais, talvez seja necessário um grande excesso. Em algumas circunstâncias, a ordem de adição das substâncias pode ser importante. A precipitação é realizada em solução diluída e o reagente é adicionado lentamente, com vigorosa agitação. A adição lenta faz com que as primeiras partículas precipitadas atuem como núcleos que crescem à medida que novo material precipita e usualmente são realizadas em bécheres de vidro resistente, enquanto a solução do precipitante é adicionado lentamente. Depois que o precipitado decantar, deve-se sempre adicionar algumas gotas de precipitante para verificar a ocorrência de precipitação extra. Para verificar de com antecedência se na reação ocorrerá ou não uma precipitação, é necessária a tabela de solubilidade, porque ela permite prever quais os íons que, em solução aquosa, combinam-se para formar um precipitado. Durante os experimentos realizados na prática, as reações ocorreram em tubos de ensaio e utilizou-se os reagentes Ácido Sulfúrico, Hidróxido de Sódio, Cloreto de Amônio, Acetato de Amônio, Sulfito de Sódio, Nitrato de Chumbo, Monóxido de Chumbo e Carbonato de Cálcio para reagirem com as soluções Ácido Clorídrico 6M, 1M e 0,1M, Ácido Acético 6M e 1M, Sulfato Ferroso 0,1M, Cromato de Potássio 0,1M, Nitrato de Prata 0,2M, Cloreto de Sódio 0,1M, Permanganato de Potássio 0,1M, Brometo de Potássio 0,1M, Fenolftaleina e Água Destilada e observou-se os resultados. A maioria das reações realizadas não apresentou a formação de precipitado e as soluções em que foi possível observar a formação de precipitado no fundo do tubo de ensaio ocorreram na dissociação do Nitrato de Chumbo em meio aquoso e na reação entre Nitrato de Prata 0,2M com Cloreto de Sódio. As reações que de fato ocorreram a formação de precipitado, deve-se pelo fato de que foi adicionado um ligeiro excesso do reagente, o que não foi adicionado nos demais experimentos, onde a proporção era a apropriada para ocorrer a reação sem formar o precipitado. Nas reações de precipitação, os reagentes são dois sais, com solubilidade em água elevada. Os produtos da reação também são dois sais, com solubilidade em água completamente diferente. Um sal tem solubilidade baixíssima (precipitado) e o outro é um sal solúvel em água. Por exemplo, pode obter-se um precipitado de iodeto de chumbo através da mistura das soluções aquosas de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo. A baixíssima solubilidade de alguns sais está relacionada com a dureza da água.

 

Palavras chave: Precipitação, reações, solubilidade