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O potencial hidrogeniôncio (pH) é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade e basicidade de uma determinada solução. Introduzido em 1909 pelo químico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen, esse conceito baseia-se em uma escala de 0 a 14, em que o valor 7 indica uma substância neutra, o 0 (zero) representa a acidez máxima e o 14 a basicidade máxima. Assim, o pH está intimamente ligado aos conceitos de ácidos e bases. Existem três definições para esses conceitos. Para Arrhenius (1859-1927) ácido é toda substância que, quando solubilizada em água, libera H⁺, enquanto a base libera OH^-. Segundo a definição de Bronsted – Lowry, ácido é a espécie química que transfere o próton H⁺, e a base é a espécie que retira esse próton. Já para Lewis (1875-1946), o ácido recebe um par de elétrons para compartilhar e a base fornece um par de elétrons para ser compartilhado.